=24?2，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
3浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如4?52、23?102）中的水。
◎4.难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
（固）+24（浓）====4+↑(常温）
2（固）+24（浓）====24+2↑（加热）
23+24====24+2+2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
23+24====(4)24
3(p3)2+224====24+(2p4)2
◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
23+24====24+2+2↑
■稀硫酸
◆物理性质
无色透明液体。熔点较低。
◆化学性质
◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
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【化学品的制备】
■实验室硫酸制法
可以用加强热，用冰水混合物+型管冷凝即可，用吸收2，理论可得29.5%的24
关键在于尾气吸收。
■其他硫酸制备工艺
1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法
2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用
4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺
5、